El tetraclorurocuprato de potasio (II) es una sal con fórmula química , también escrito como ()2·[ ]2−.El compuesto se encuentra a menudo como dihidrato ·2, que es un sólido cristalino de color azul verdoso brillante. Esta forma también se presenta de forma natural como el raro mineral mitscherlichita.Howard E. Swanson, Howard F. McMurdie, Marlene C. Morris, Eloise H. Evans, and Boris Paretzkin (1971) Potassium Copper Chloride Hydrate (mitscherlichite), in [Standard X-ray Diffraction Powder Patterns] National Bureau of Standards, Monograph 25, Section 9; page 34.John W. Anthony, Richard A. Bideaux, Kenneth W. Bladh, and Monte C. Nichols (1997) Mitscherlichite, in Handbook of Mineralogy, Mineralogical Society of America. volume III.
El compuesto también se llama tetraclorocuprato de potasio (II), tetraclorocuprato de dipotasio, tetracloruro de potasio y cobre (II), cloruro cúprico de potasio y otros nombres similares.
Dihidrato izquierda|miniaturadeimagen|120x120px|Cristales de ·2 (en una cuadrícula de 1 mm)
Síntesis y ocurrencia natural El dihidrato de tetraclorocuprato(II) de potasio (·2) se encuentra raramente en la naturaleza en zonas cercanas a respiraderos volcánicos, como en el Monte Vesubio, donde aparece como el mineral conocido como mitscherlichita. Este mineral fue nombrado en honor al químico y cristalógrafo alemán Eilhard Mitscherlich (1794–1863), quien fue el primero en sintetizar este compuesto. La mitscherlichita también ha sido identificada como pigmento en algunos artefactos arqueológicos antiguos.Riederer (1982)
izquierda|miniaturadeimagen|130x130px|Estructura de · 2 (mitscherlichita).
El dihidrato se puede sintetizar en laboratorio mediante la evaporación lenta de una solución acuosa que contiene cloruro de potasio () y cloruro de cobre(II) () en una proporción molar de 2:1.Sterling B. Hendricks and Roscoe G. Dickinson (1927). The crystal structures of ammonium, potassium and rubidium cupric chloride dihydrates Journal of the American Chemical Society, volume 49, issue 9, pages 2149–2162
Estructura cristalina La estructura cristalina del dihidrato fue determinada parcialmente en 1927 por Hendricks y DickinsonSterling B. Hendricks and Roscoe G. Dickinson (1927). The crystal structures of ammonium, potassium and rubidium cupric chloride dihydrates Journal of the American Chemical Society, volume 49, issue 9, pages 2149–2162 y refinada en 1934 por Chrobak. La estructura es tetragonal P4 2 /mnm (136), Z=2, isoestructural con tetraclorocuprato de amonio(II) ()2·2 y tetraclorocuprato de rubidio (II) ·2.Chrobak (1934) Cada átomo de cobre está rodeado inmediatamente por dos átomos de oxígeno y cuatro átomos de cloro, formando un anión tetraclorurocuprato(II) hidratado. Dos de los átomos de cloro están aproximadamente 0,75 angstroms más separados que los otros dos. Cada átomo de potasio está rodeado por cuatro átomos de oxígeno, cuatro átomos de cobre y ocho átomos de cloro.
Anhidro
Síntesis El compuesto anhidro fue reportado en 1952 por CM Fontana y otros. En las siguientes dos décadas otros informaron su calor de formación y su estructura.
Sin embargo, a mediados de la década de 1970, se cuestionó su existencia.D. W. Smith (1976), Chlorocuprates(II). Coordination Chemistry Reviews, volume 21, issues 2-3, pages 93-158. El diagrama de fases para el sistema anhidro / muestra triclorurocuprato de potasio() como un compuesto de fusión congruente, pero no . El dihidrato se descompone al calentarlo por encima de 93 °C a Cloruro de Potasio(), Triclorocuprato de potasio() y agua.
Las dudas se disiparon cuando TJ Nolan y otros lograron deshidratar con éxito en 1975.Thomas J. Nolan, Harold Haralson, James L. McAdams and Norman Fogel (1977) Dehydration of potassium tetrachlorocuprate(II) dihydrate. Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, volume 1977, issue 17, pages 1608-1612
Referencias
Categoría:Compuestos de potasio